詳解新疆氫氧化鈣特性

產品名稱：新疆氫氧化鈣

　　顏色：白色固體

　　產品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater

　　產品別名：消石灰 ; 熟石灰

　　分子式 Ca(OH)2

　　制備方法：CaO+H2O=Ca（OH）2

　　產品用途 用于制漂白粉, 硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑工業等

　　陸晴川號 1305-62-0 

    氫氧化鈣毒性防護 其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。 最高容許濃度為5mg/m3。 吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處涂芥末膏；當落入眼內時，可用流水盡快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液沖洗，然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，并涂含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。

    包裝儲運 用內襯聚乙烯塑料薄膜袋的塑料編織袋包裝，每袋凈重25kg。應貯存在干燥的庫房中。嚴防潮濕。避免與酸類物質共貯混運。運輸時要防雨淋。失火時，可用水，砂土或一般滅火器撲救。

    物化性質 細膩的白色粉末。相對密度2.24。加熱至580℃脫水成氧化鈣，在空氣中吸收網上賭博聯盟營銷二氧化碳而成碳酸鈣。溶于酸、銨鹽、甘油，微溶于水，不溶于醇，有強堿性，對皮膚、織物有腐蝕作用。

　　水中溶解度

　　熟石灰溶解度曲線0℃ 0.18g

　　10℃0.17g

　　20℃0.16g

　　30℃0.15g

　　40℃0.14g

　　50℃0.13g

　　60℃0.12g

　　70℃0.105g

　　80℃0.095g

　　90℃0.08g

　　100℃0.07g

　　質量標準 美國軍用標準 O-C-110C （1984）

　　分子量 74.09

　　結構式 Ca(OH)2

　　消耗定額 石灰消化法

　　石灰石 （CaCO3 98%) 1.35

　　焦炭 0.18

　　日本 石灰消化法

　　生石灰 （CaO 100%) 0.840

　　專業法定編號

　　制備方法

　　國際儲運號

　　主要化學方程式有：

　　氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來制取小量燒堿。

　　氫氧化鈣和二氧化碳的反應

  Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發生的反應，墻會“冒汗”就是因為生成了水H2O，墻變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉下有時為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（點燃）CO2）。這個反應也是檢驗CO2的方程式，氣體通入石灰水變混濁的是CO2）。

　　不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應

　　2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

　　NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH

　　工業上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO+CO2↑（此反應也是工業上制取大量CO2的方法，一式二用）

  工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時溶進水的熟石灰少，可制得更多石灰漿，此反應放出大量熱量）

　　石灰漿被抹在墻上，與CO2反應后變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　氟化氫氨與氫氧化鈣的化學方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3

　　氯化鎂和氫氧化鈣反映的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

　　硝酸氨與氫氧化鈣反應的化學方程式：

　　2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2

　　（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 條件是高溫

    氫氧化鈣具有堿的通性。它的堿性或腐蝕性都比氫氧化鈉弱，可以說是一種中強性堿，這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時間不被雨水沖掉。

    氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中，或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實熟為人知。鮮為人知的是制糖工業中也發生這個反應：在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。

　　氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來制取小量燒堿。

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,這個反應可用來鑒定氫氧化鈣溶液。

　　如果在氫氧化鈣溶液中繼續通入二氧化碳，會發下溶液先渾濁后澄清，這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[Ca(CO3)]繼續反應

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因為碳酸氫鈣受熱分解

　　Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因為雖然二氧化硅化學性質穩定，但是會與強堿反應，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氫氧化鈣

　　放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會發生如下反應：

　　Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O

　　而硅酸鈣會沉淀在瓶塞上，導致瓶子打不開，所以不能成在帶玻璃塞的試劑瓶中。

　　制取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2(這里切記！沒有沉淀符號的)

　　初中需掌握的并不多：

　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO↓

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O